Monday, 24 April 2017

Pembahasan soal letak unsur sistem periodik & konfigurasi elektron

Berikut adalah cara menentukan golongan unsur tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron:
  • Jika konfigurasi elektron berakhir pada sn maka unsur tersebut berada pada golongan nA
  • Jika konfigurasi elektron berakhir pada pn maka unsur tersebut berada pada golongan (n + 2)A.
  • Jika konfigurasi elektron berakhir pada dn maka unsur tersebut berada pada golongan (n + 2)B.
  • Jika konfigurasi elektron berakhir pada fn maka unsur tersebut berada pada golongan lantanida dan aktinida.

Cara  menentukan periode unsur tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron:
  • Jika konfigurasi elektron berakhir pada ns, np, (n - 1)d ns2, (n - 2)f (n - 1) d10 ns2 maka periode unsur tersebut adalah n.

Untuk lebih jelasnya, pelajari pembahasan contoh soal menentukan letak unsur berdasarkan konfigurasi elektron dibawah ini:

Nomor 1
Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Unsur tersebut dalam sistem periodik unsur terdapat pada ...
A. golongan 1A dan periode 4
B. golongan 1B dan periode 4
C. golongan IVA dan periode 4
D. golongan VIIB dan periode 4
E. golongan VIB dan periode 3

Pembahasan
Unsur tersebut dengan konfigurasi berakhir di 4s1 sehingga n = 1 maka golongan = 1A.
Unsur tersebut berakhir pada blok 4s sehingga periode ke 4.
Jawaban: A

Nomor 2
Konfigurasi elektron atom suatu unsur adalah: 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 4s2 4p6 4d7 5s2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada ....
A. golongan IIA dan periode 5
B. golongan IIB dan periode 7
C. golongan VA dan periode 7
D. golongan VIIIB dan periode 5
E. golongan VIIA dan periode 5

Pembahasan
Unsur tersebut dengan konfigurasi berakhir di 5s2 sehingga n = 2 maka golongan IIA.
Unsur tersebut berakhir pada blog 5s sehingga periode ke 5
Jawaban: A


Ditulis oleh: Admin Pembahasan Contoh soal Updated at : Monday, April 24, 2017

Wednesday, 19 April 2017

Contoh soal konfigurasi elektron dan pembahasannya

Berikut adalah pembahasan contoh soal konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron merupakan salah satu subbab Struktur Atom dan Sistem Periodik, pelajaran kimia SMA. Pembahasan soal ini dapat digunakan sebagai bahan belajar tambahan untuk dapat memahami pelajaran Kimia.

Dalam penulisan konfigurasi elektron, harus mengikuti aturan Aufbau dan larangan Pauli. Aturan Aufbau menyatakan elektron mempunyai kecenderungan untuk menempati subkulit yang tingkat energinya rendah. Larangan Pauli menyatakan didalam satu atom tidak boleh terdapat dua elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama. Untuk lebih jelasnya, pelajari pembahasan soal konfigurasi elektron dibawah ini:

Nomor 1
Konfigurasi elektron yang tepat dari unsur 23V adalah....
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 4p3

Pembahasan
Urutan penulisan konfigurasi elektron sebagai berikut; 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p dan seterusnya.
Konfigurasi elektron 23 V yaitu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Jawaban: B

Nomor 2
Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur Q dengan nomor atom 33 adalah..
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 3d1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 3d3

Pembahasan
Urutan penulisan konfigurasi elektron sebagai berikut1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p dan seterusnya.
Jadi konfiguran Q dengan nomor atom 33 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Jawaban: C


Ditulis oleh: Admin Pembahasan Contoh soal Updated at : Wednesday, April 19, 2017

Monday, 17 April 2017

Contoh soal tata nama alkana, alkena, alkuna & pembahasan

Nomor 1
Beri nama senyawa yang memiliki rumus struktur sebagai berikut:
Contoh soal nama alkana
A. 1, 1, 3-trimetilpentana
B. 2-etil-4-metilpentana
C. 2-metil-4-etilpentana
D. 2,2,4,4-tetrametilheksana
E. 3,5-dimetilheksana

Pembahasan
Karena tidak ada ikatan rangkap maka senyawa tersebut adalah alkana.
Tentukan terlebih dahulu rantai terpanjang lalu beri nomor seperti dibawah ini:
Cara memberi nama senyawa alkana 

Rantai terpanjang ada 6 sehingga bernama heksanasehingga nama senyawa tersebut 2,2,4,4-tetrametilheksana.
Jawaban: D

Nomor 2
Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah....
Contoh soal nama alkena
A. 2,5-dimetil-5-etil-2-pentena
B. 2-metil-5metil-2-heksena
C. 2-etil-5-metil-2-heksena
D. 2,5-dimetil-2-heptena
E. 3,6-dimetil-5-heptena

Pembahasan
Karena ada ikatan rangkap dua maka bisa dipastikan golongan alkena.
Tentukan rantai terpanjang lalu beri nomor dimulai dari rantai rangkap terdekat seperti dibawah ini.
Pemberian nama senyawa alkena
Rantai terpanjang ada 7 sehingga bernama Heptena sehingga senyawa itu mempunyai nama 2,5-dimetil-2-heptena.
Jawaban: D

Nomor 3
Penamaan senyawa kimia harus benar secara IUPAC dan Trivial. Penamaan berikut yang tidak benar menurut aturan penamaan IUPAC adalah...
A. 2,2-dimetilbutana
B. 2-etilbutana
C. 2,2-dimetilpropana
D. 3-etilpentana
E. isobutana

Pembahasan
Penamaan yang tidak benar secara IUPAC adalah Isobutana karena termasuk penamaan secara Trivial.
Jawaban: E

Nomor 4
Diketahui struktur senyawa sebagai berikut:
Contoh soal nama oktena
A. 2,4,5-metil-3-oktena
B. 2,4,5-trimetil-3-oktena
C. 2-metil-4,5-dmetil-3-oktena
D. 2,5,6-trimetil-3-oktena
E. 3,4,6-trimetil-3-oktena

Pembahasan
Senyawa tersebut mempunyai rangkap 2 sehingga termasuk golongan alkena.
Rantai terpanjang yang horizontoal berjumlah 8 sehingga bernama Oktena.
Penomoran dimulai dari kiri karena terdekat dengan rangkap 2.
Metil ada 3 yaitu pada nomor 2, 5, 6.
Sehingga nama senyawa 2,5,6-trimetil-3-oktena
Jawaban: D


Ditulis oleh: Admin Pembahasan Contoh soal Updated at : Monday, April 17, 2017